Electronegatividad. Enlace covalente no polar. Enlace covalente polar. Enlace iónico. Ejercicio 1. Fuerzas intermoleculares. Puente de hidrógeno. Fuerzas de Van der Waals. Actividad final.. La fuerza de un enlace químico viene determinada por la diferencia de electronegatividad (mientras mayor sea, mayor la fuerza de los electrones atraídos entre átomos). Generalmente, los números de electrones son pares. Los enlaces covalentes pueden existir en estado gaseoso, sólido y líquido. Algunos enlaces covalentes son solubles en.
Quimica 3.1.2 Clasificación de los enlaces químicos.
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La Figura 6-5 muestra cómo se puede considerar que los orbitales atómicos se utilizan en la formación de enlaces. Aquí, postulamos que un enlace sencillo se forma por la unión de dos núcleos atómicos por fuerzas atractivas ejercidas por los núcleos para los dos electrones emparejados en orbitales atómicos superpuestos.. Aunque si nos adentraremos en la parte más compleja de la física y la química, 🧪 podríamos ver otro tipo de uniones atómicas, existen tres tipos de enlaces químicos principales entre átomos: enlaces iónicos, enlaces covalentes y enlaces metálicos. Cada uno de estos tipos de enlaces aporta al compuesto químico resultante una serie.
